ХІМІЯ 7 КЛАС

8 тиждень ДИСТАНЦІЙНОГО НАВЧАННЯ

1) виконайте завдання підсумкового оцінювання

( оформіть відповіді у зошиті, фото роботи в ОП)

ПІДСУМКОВЕ ОЦІНЮВАННЯ

1. Якому елементу відповідає значення відносної атомної маси 23?

а) Магнію;             

б) Силіцію;

в) Натрію;             

г) Сульфуру;

д) Хлору.

2. Виберіть найбільш правильний запис якісного складу формули FeCl2:

а) молекула  складається з одного атома Феруму і двох атомів Хлору;

б) молекула  складається з одного атома Феруму і двох атомів Карбону;

в) до складу  входять два елементи: Ферум і Хлор;

г) до складу  входять два елементи: Ферум і Карбон.

3. Кисень першим відкрив:

а) Дж. Прістлі;                         

б) К. Шеєле;

в) Мао-Хоа;                             

г) А. Лавуазьє.

4. Який запис означає «чотири молекули водню»?

а) 4HCl;                                   

б) 4H;

в) 4H2;                                    

г) 4H2O.

5. Яка валентність Феруму у Fe2O3?

а) II;                                       

б) I;

в) IV;                                      

г) III.

6. Вкажіть хімічне явище:

а) іржавіння заліза;

б) розчинення цукру у воді;

в) танення льоду.

7. Яке з понять є зайвим у наведеному рядку?

а) Залізо;                                

б) мідь;

в) каструля;                            

г) срібло.

8. Вкажіть чисту речовину:

а) повітря;            

б) молоко;

в) залізо;              

г) річкова вода.

9. Обчисліть масові частки елементів у BaSO4.

10. Розставте коефіцієнти ( учні І варіант- а,в,д,ж,и

учні ІІ варіант- б,г,е,з,к) 

11. Обчисліть масову частку розчиненої речовини в розчині масою 100 гр, якщо  маса солі в ньому 10 гр

2)  у зошиті напишіть міні твір-доповідь на тему " Значення води та водни розчинів в природі та житті людини"

(  фото надішліть в ОП, за цю роботу ви отримаєте окрему оцінку!!!!!!!!)

7 тиждень ДИСТАНЦІЙНОГО НАВЧАННЯ

1) Прочитай параграф  24  та переглянь відео № 1 та № 2

2) Зроби міні конспект 

3) Виконай вправу 2, 7 стор. 164

VІ тиждень ДИСТАНЦІЙНОГО НАВЧАННЯ

МАСОВА ЧАСТКА РОЗЧИНЕНОЇ РЕЧОВИНИ

РОЗВ*ЯЗУВАННЯ ЗАДАЧ

1. Прочитати параграф 23( виписати формули для обчислень)

2.УВАЖНО розглянути приклади наведені в параграфі ( ст. 156-157)

3. У вигляді Д/З розв*язати задачі 2 ( ст. 158), 4, 7( ст.159)

( Оформлення як у прикладах : коротке дано, формула для обчислень, безпосередньо обчислення, відповідь) 

4. Роботу надіслати в особисті

V тиждень ДИСТАНЦІЙНОГО НАВЧАННЯ

МАСОВА ЧАСТКА РОЗЧИНЕНОЇ РЕЧОВИНИ

ЗАВДАННЯ

1. Уважно продивись урок

2. Запиши у зошит три задачі-приклади з відео ( фото висилати не потрібно!!!!)

3. Розв*жи самостійно  дві задачі ( запиши дано, формулу для очислення, розраунки і відповідь ) та вишли фото своєї роботи ( фото задач, які ти розв*язав!!!!!)

ЗАДАЧА №1 

 Обчисліть масову частку ( відповідь у %)  цукру масою 100 г, що міститься в розчині масою 500 г

ЗАДАЧА №2

Обчисліть масу солі, що міститься  у розчині 50 г, а масова частка розчиненої речовини становить 25% (  або 0, 25)

IV тиждень дистанційного навчання

ВИВЧЕННЯ НОВОЇ ТЕМИ 

ЗАВДАННЯ

1.Прочитай параграф - 22
2. Запиши у зошит фформулу води та її фізичні властивості
3. Пройди тест за посиланням https://naurok.com.ua/test/start/200890
4. Вишли в особисті скрін свого результату ( скрін не обрізати, приймається вся сторінка)

ІІІ тиждень ДИСТАНЦІЙНОГО НАВЧАННЯ

 ( ВИВЧИ ЦЕЙ КОНСПЕКТ ТА ПРОЙДИ ТЕСТУВАННЯ)

1) ГОТУЄМОСЬ ДО ПІДСУМКОВОГО ТЕСТУВАННЯ 

" КИСЕНЬ"

• В 1771 році шведський хімік Карл Шееле дослідним шляхом досліджував склад повітря, та визначив, що повітря складається з двох газів: одним з цих газів був азот, а другим, власне кисень.
• У 1775 році французький вчений А. Лувазье дав назву відкритого Шееле газу.
•  У 1774 році англійський хімік Прістлі шляхом розкладання ртутного оксиду вперше отримує чистий кисень. Його досліди підкріплюють відкриття Шееле. 

• Молекула кисню складається з двох атомів ОКСИГЕНУ, хімічна формула- О2.
• Фізичні властивості кисню                                                Насамперед, кисень є газом, що міститься в повітрі               ( 21%)                                                                                Кисень не має ні кольору, ні смаку, ні запаху. Важчий за повітря ( бо молекулярна маса кисню  Мr( O2)= 16*2=32)                                                                               Погано розчинний у воді, може розчинятися в органічних речовинах.                                                   Температура кипіння кисню становить -183 С.

• ПІДТРИМУЄ ДИХАННЯ І ГОРІННЯ.

• Як довести наявність кисню????? ( якщо посудину, що містить кисень опустити тліючу скіпку, то вона спалахне з новою силою)
• Добувають кисень у лаораторни умовах РОЗКЛАДАННЯМ ( калій перманганату, калій нітрату,  калій хлорату та гідроген пероксиду )

 

всі ці реакції відносяться до реакцій СПОЛУЧЕННЯ  (в ході яких із декількох речовин утворюється одна складна сполука)

ЗНАЧЕННЯ, ЗАСТОСУВАННЯ КИСНЮ

У хімічній промисловості кисень використовується як окисник під час виробництва нітратної і сульфатної кислот, добування органічних речовин тощо.

Застосування кисню: 

1 – для дихання в особливих умовах (в авіації,космонавтиці, у підводних роботах); 

2 – для зварювання металів; 

3 – для різання металів; 

4 – у металургії і промисловості;

5 – на підривних роботах; 

6 – окиснення палива у двигунах внутрішнього згоряння: в автомобілях, літаках;

7 – у медицині( для полегшення дихання хворих людей)

ТЕПЕР ТИ ГОТОВИЙ ДО ТЕСТУВАННЯ????????

1. Відносна молекулярна маса кисню дорівнює:

а) 16 б) 8 в) 32 г) 48

2. Вміст кисню в повітрі за масою становить:

а) 21% б) 23% в) 52% г) 65%.

3. Кисень першим відкрив:

а) Дж Прістлі б) К. Шеєле в) Мао-Хоа г) А.Лавуазьє

4. Мова йде про Оксиген, коли кажуть:

а) риби дихають б) входить до складу кисню

в) людина дихає г) утворюється під час розкладу гідроген пероксиду

5. Формула кисню:

а) О₃ б) О в) О₂ г) О_n

6. У лабораторії кисень добувають при:

а) взаємодії складних сполук б) зріджені повітря

в) розкладанні оксигеновмісних сполук г) взаємодії простих сполук

7. Кисень добувають розкладом калій перманганату, формула якого

а) K₂MnO₄ б) MnO₂ в) KNO₃ г) KMnO₄

8. Процес горіння при збільшенні кількості кисню:

а) посилюється б) уповільнюється

в) припиняється г) не змінюється

9. За стандартних умов кисень має такі властивості:

а) малорозчинний у воді в) рухлива блакитна рідина

г) газ без запаху, кольору д) легший за повітря

10. До зниження вмісту кисню в повітрі призводить:

а) вирубка лісових масивів б) спалювання палива

в) фотосинтез г) збільшення кількості водоростей в Світовому океані

11. Вкажіть групу речовин, в якій є лише оксиди:

а) CaO, CO₂, PH₃ 

б) Fe₃O₄, P₂O₅, CO₂ 

в) NH₃, H₂S, SO₂

_{12. Розставте коефіцієнти :}

а) Fe + O2 = Fe2 O3

б)  SO2 + O2 = SO3 ; 

в) V2 O5 + C = CO2 + V

( відповіді  записати у зошит , надати у форматі

 1-а

2-б

3-в, у 12 завданні треба записати всі рівняння і розтавити коефіцієнти!!!!
 скрін або фото чекаю в особисті повідомлення)

                                                  

ІІ тиждень ДИСТАНЦІЙНОГО НАВЧАННЯ

УВАЖНО прочитати § 19. Горіння й окиснення речовин у повітрі

1) ВИПИСАТИ умови виникнення та припинення горіння ( у зошит)

2) розгадати кросворд, у відповідь надіслати ключове слово

1. Найлегший газ, формула якого - Н2

2.Речовина, яка прискорює швидкість реакції, але сама при цьому не витрачається

   ( див. ст. 123)

3. хімічні сполуки елементів з Оксигеном 

4. Реакція речовин з киснем ( ст. 132)

5. Реакції, що відбуваються за участі кисню з виділенням тепла і світла.

6. Промисловий спосіб добування кисню з води  ( ст. 127)

7. впиши " МАНГАНАТ"- сіль , продукт розпаду калій перманганату

3) Завдання

ОТЖЕ, я чекаю виконання завдань !!!!!!!!!( ключове слово з кросворду, формули бінарних сполук ЕлS та рівняння з коефіцієнтами)

І тиждень ДИСТАНЦІЙНОГО НАВЧАННЯ

Завдання для учнів 

§ 18. Хімічні властивості киснюстр. 132 - 135

§ 19. Горіння й окиснення речовин у повітрістр. 136 - 142

§ 20. Застосування кисню. Проблема чистого повітрястр. 143 - 144

§ 21. Колообіг Оксигену в природістр. 145 - 149

дайте відповіді на питання 

1.До складу повітря входять:

1.оксиди металічних елементів

 2.кисень

 3.азот  

 4.Нітроген 

 2.Повітря не застосовують у :

1.вогнегасниках

 2.аквалангах

 3.металургії

 4.добуванні кисню

3.Реакції окиснення - це реакції:

1.води з металами

 2.кисню з речовинами

 3.Оксигену з атомами інших елементів

 4.води з оксидами 

4.Хімічні властивості кисню:

 1.розчиняється у воді

 2.взаємодіє з неметалами

 3.газ без кольору і запаху

 4.розташований у 2 періоді Періодичної системи 

5. Формули оксидів неметалічних елементів:

 1.N₂O 

 2.Cr₂O₃

 3.FeO  

 4.CO₂

6.Охарактеризуйте атом Оксигену:

1.відносна атомна маса 8 

 2.валентність змінна І або ІІ

 3.відносна атомна маса 16

 4.належить до неметалічних елементів 

7. Фізичні властивості кисню:

 1.легший за повітря  

 2.має характерний запах

 3.погано розчиняється у воді

 4.підтримує горіння

8.Експериментально доводять наявність у посудині кисню:

 1.за зміною забарвлення індикатору

 2.за спалахуванням тліючої скалки

 3.за згасанням тліючої скалки

 4.за появою бульбашок газу під час доливання води 

 9.Реакція окиснення:

 1.H₂O + Na → NaOH + H₂

 2.H₂O → H₂ + O₂

 3.H₂ + O₂ → H₂O

 4.H₂O₂ → H₂O + O₂